题目内容

在下列的平衡系中，所用措施，不能使反应向右移动达到新平衡的是（   ）
A．I-3（aq）I2 + I-（aq)(加入四氯化碳)
B．Ag+（aq）+ Cl-（aq） AgCl(s)(加入固体AgNO3)
C．Fe(SCN)2+（aq）Fe3+（aq） + SCN-（aq）(加入固体NaSCN)
D．BaSO4(s）Ba2+（aq）+ SO42-（aq)(加入水)
C
A 加入四氯化碳，碘会溶解在四氯化碳中，使平衡右移
B (加入固体AgNO3)，银离子浓度会增大，平衡右移
C (加入固体NaSCN) ，硫氰根离子浓度会增大，平衡左移。
D 加入水，离子浓度减小，平衡右移。故选C 。
练习册系列答案
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已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：
(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5 min内，消耗N2的平均反应速率为_______________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_______________v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2   
B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器内压强保持不变   
D．混合气体的密度保持不变      E.容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n(H2)="1.60mol" ，下列说法正确的是_____________。
A.平衡一定正向移动            B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体
C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
 
N2
H2
NH3
起始浓度（mol/L）
0.2
0.3
0.2
平衡浓度（mol/L）
a
b
c
请回答：
①各物质的平衡浓度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L  " B．b="0.5mol/L    " C．c="0.4mol/L  " D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：_______________．
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
(I)a与b的关系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。
(3) 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反应的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol）
将NH4I（s）置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）H2（g）＋I2（g）。
达到平衡时，c（I2）＝0．4mol·L－1，c（HI）＝4.2mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．17B．19C．21D．25
已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是（   ）
A．升高温度，平衡常数K变大
B．增大压强，W（g）物质的量分数变小
C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则逆反应放热
D．增大Z浓度，平衡向正反应方向移动
一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)； △H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t1时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是

A．升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
B．将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同
C．保持温度不变，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙
D．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲
一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：

（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0（曲线Ⅰ）
（2）H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲线Ⅱ）
（3）2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g)；ΔH＞0（曲线Ⅲ）
则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是
A．平衡混合气中一种生成物的物质的量浓度
B．平衡混合气中一种反应物的体积分数
C．平衡混合气的平均相对分子质量
D．平衡混合气中一种反应物的转化率
（I）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，
C（CO32-）／C（SO42-）=         。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
（II）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ?H =－57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是            。
A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
(2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的?H =         kJ·mol-1。
(3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，
c(NO2) =" 0.0300" mol·L-1、c(N2O4) =" 0.0120" mol·L-1。 则反应2NO2(g)N2O4(g)的
平衡常数K =        。
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu         克。
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K="a," 则此温度下，NH33/2H2+1/2N2的平衡常数为
A．aˉ1/2                            B．a1/2                       C．1/2a                       D．aˉ2

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