题目内容

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
C
略
练习册系列答案
相关题目
（6分）
在某温度下，将H2和I2各1.0 mol充入容积为10L的密闭容器中，充分反应达到衡后，测得C(H2)=0.080mol/L。
（1）求该反应的平衡常数。
（2）、在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各2.0 mol，求达到平衡时各物质的浓度。
在1000K时，下列可逆反应达到平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；已知CO和H2O的起始浓度均为0．01mol/L，H2的平衡浓度为0．005mol/L。此时，若再充入水气0．02mol/L,使平衡移动，H2的新平衡浓度可能是
A．0．0025mol/LB．0．0075mol/LC．0．01mol/LD．0．015mol/L
在下列的平衡系中，所用措施，不能使反应向右移动达到新平衡的是（   ）
A．I-3（aq）I2 + I-（aq)(加入四氯化碳)
B．Ag+（aq）+ Cl-（aq） AgCl(s)(加入固体AgNO3)
C．Fe(SCN)2+（aq）Fe3+（aq） + SCN-（aq）(加入固体NaSCN)
D．BaSO4(s）Ba2+（aq）+ SO42-（aq)(加入水)
（ 14分）在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:
（1）化学计量数a的值为           。
（2）写出该反应平衡常数K的表达式           （a必须用具体的值表示）。
（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是        。
A.容器内压强一定         B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定     D.容器内气体的质量一定
（4）X的转化率α＝　　            ，Y的平衡浓度为             。（均用含Q、Q1的代数式表示）
（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是      （稀有气体不参与反应）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ
一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是
A． 单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B
B．容器内气体的密度不再随时间而改变
C．C物质的生成速率和分解速率相等
D．A、B、C随着物质的分子数之比为1：3：2
在容积为1L的固定密闭容器中充入2mol氨气，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时容器内c(N2)为0.5mol/L，若温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达平衡时容器内c(N2)不能维持0.5mol/L的是
A．1molN2和3molH2B．2molNH3和1molHe
C．2molNH3 、1molN2和3molH2D．0.1molNH3 、0.95molN2和2.85molH2
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
C．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
俗名¥作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：
，下列有关说法正确的是
A．在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率
B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率
C．单位时间内生成CO和的物质的量比为1:1时,反应达到平衡状态
D．平衡时，其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网