题目内容
某温度下，液氨的离子积常数K=c（NH4+）·c（NH2-）=1.6×10-
29 ，若用定义pH一样来规定pN=-lg c（NH4+），则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）
A．纯净的液氨中，pN=7
B．纯净的液氨中，c（NH4+）·c（NH2-）>1.0×10-14
C．1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D．1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11
为达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是 ( )
选项 | 目的 | 仪器 | 药品 |
A | 配制1 mol·L－1NaCl溶液 | 烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 | 氯化钠、水 |
B | 粗盐提纯 | 烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿 | 粗盐、水 |
C | 萃取碘水中的碘 | 烧杯、分液漏斗 | 碘水、乙醇 |
D | 检验集气瓶中的气体是氧气 | 集气瓶(带玻璃片) | 带火星的木条 |
水某温度下，反应2A（g）
B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A（g）。20 s时测得各组分的物质的量如下表：
物 质 | A（g） | B（g） | C（g） |
物质的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
下列说法正确的是（ ）
A．反应前20 s的平均速率为v（A）=0.6 mol·L-1·s-1
B．20 s时，正反应速率等于逆反应速率
C．达平衡时，A（g）的转化率为100%
D．若升高温度，平衡常数变为0.6，则反应的ΔH＜0
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0．1 | 0．2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0．05 | 0．05 | 0．1 |
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是（ ）