题目内容

为达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是 ( )

选项
 

目的
 

仪器
 

药品
 

A
 

配制1 mol·L－1NaCl溶液
 

烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
 

氯化钠、水
 

B
 

粗盐提纯
 

烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿
 

粗盐、水
 

C
 

萃取碘水中的碘
 

烧杯、分液漏斗
 

碘水、乙醇
 

D
 

检验集气瓶中的气体是氧气
 

集气瓶(带玻璃片)
 

带火星的木条
 

练习册系列答案
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二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3＋O22MnO2＋2CO2。经研究发现该反应过程为①MnCO3MnO＋CO2 ②2MnO＋O22MnO2。

回答下列问题：

（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K＝____________（分压＝总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为______________。

（2）反应②在低温下能自发进行，则其ΔH______________0（填“>”、“<”或“＝”）。

在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（ ）

A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m ：n

B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：m

C．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：n

D．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m

已知A2O n 2－可将B2－氧化为B单质，A2O n 2－则被还原为A3+，又已知100mL的0.3 mol·L－1的A2O n 2－与150mL的0.6 mol·L－1B2－ 恰好完全反应，则A2O n 2－ 中的n值为 ( )

A．4 B．5 C．6 D．7

下列说法正确的是( )

A．高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物

B．Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质

C．氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂

D．酸碱中和反应的实质是H+与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH－=H2O表示

常温下，将0.01 molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1 L 溶液（Ph>7）.

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是： __ _____、__ ____、_____________。

(2)溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为 。

(3)这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.005 mol/L 的是_________。

(4)物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：_________________________。

(5)NH4+和H+两种离子数量之和比OH－多_______mol。

在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2；

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）

A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1—2△H2 D．△H3=△H1—△H2

在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1.0mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（ ）

A．3.0mol B．2.5mol C．1.5mol D．0.75mol

某温度下，液氨的离子积常数K=c（NH4+）·c（NH2-）=1.6×10-29 ，若用定义pH一样来规定pN=-lg c（NH4+），则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）

A．纯净的液氨中，pN=7

B．纯净的液氨中，c（NH4+）·c（NH2-）>1.0×10-14

C．1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

D．1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

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