Question

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可形成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1 mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（　　）

• A、Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物
• B、R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
• C、原子半径：X＜Y＜Z＜R＜W
• D、Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY₂，则Y为氧元素，R为硫元素，RY₂为SO₂，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol?L^-1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY₂，则Y为氧元素，R为硫元素，RY₂为SO₂，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol?L^-1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，
A．氧元素与氢元素可以形成H₂O、H₂O₂，与钠元素可以形成Na₂O、Na₂O₂，与硫元素可以形成SO₂、SO₃，与氯元素可以形成ClO₂、Cl₂O₇等，故A正确；
B．高氯酸是最强的酸，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径H＜O＜Cl＜S＜Na，故C错误；
D．NaClO₄属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误；
故选A．

点评：本题考查位置结构性质关系、元素化合物性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY₂”是推断的突破口．