Question

已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H＜0；回答下列问题：
①写出该反应的平衡常数表达式K=

 

②仅改变下列条件之一，平衡时

c(CO)

c(CO2)

增大的是

 

（填序号）
a．升高温度  b．增大压强  c．充入一定量CO  d．再加入一些铁粉
一定温度下，在恒容密闭容器中达到平衡后，再充入少量CO，则平衡

 

移动（填“向左”、“向右”或“不”），CO的平衡转化率

 

（填“增大”、“减少”或“不变”）

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义

专题：

分析：①平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；
②改变条件比值增大，说明平衡逆向进行；
增大反应物浓度平衡正向进行，但反应前后气体体积不变，一氧化碳转化率不变；

解答： 解：①平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，反应Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）的平衡常数K=

c3(CO2)

c3(CO)

；
故答案为：

c3(CO2)

c3(CO)

；
②Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H＜0；改变条件比值增大，说明平衡逆向进行；
a．反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，比值增大，故a正确；
 b．反应前后去体积不变，增大压强平衡不变，比值不变，故b错误；
c．充入一定量CO平衡正向进行，达到平衡状态后相同，比值不变，故c错误； 
d．再加入一些铁粉是固体不影响平衡，比值不变，故d错误；
增大反应物浓度平衡正向进行，但反应前后气体体积不变，一氧化碳转化率不变；
故答案为：a；向右，不变；

点评：本题考查了化学平衡的计算应用，主要是平衡常数影响因素，平衡移动方向判断，掌握移动原理是解题关键，题目较简单．