Question

9．下列有关NaHCO₃和Na₂CO₃性质的比较中，正确的是（　　）

• A． 热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B． 常温时在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C． Na₂CO₃与Ca（OH）₂反应有沉淀生成，NaHCO₃与Ca（OH）₂反应没有沉淀生成
• D． 等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量稀盐酸反应，NaHCO₃放出的CO₂多

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠受热易分解；
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度大；
C．Na₂CO₃和Ca（OH）₂混合后生成CaCO₃，发生Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃可与澄清石灰水发生Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O或Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；
D．由CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑分析．

解答 解：A．NaHCO₃不稳定，加热易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，对热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A错误；
B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B正确；
C．Na₂CO₃和Ca（OH）₂混合后生成CaCO₃，发生Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃可与澄清石灰水发生Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O或Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，故C错误；
D．由CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑可知，等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，放出的CO₂相等，故D错误．
故选B．

点评 本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，选项D为解答的易错点，注重基础知识的积累．