题目内容

15．一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如图．下列有关该电池说法正确的是（　　）
A．B电极发生还原反应
B．A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e-═Li2S8
C．每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子
D．电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极

分析 在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A是正极，发生还原反应：2Li++S8+2e-═Li2S8，电子从原电池的负极流向正极，根据电极反应式结合电子转移进行计算即可．

解答 解：A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A是正极，发生还原反应，B是负极，发生氧化反应，故A错误；
B、A是正极，发生得电子的还原反应：2Li++S8+2e-═Li2S8，故B正确；
C、正极反应式：2Li++S8+2e-═Li2S8，每生成1molLi2S8转移2mol电子，故C错误；
D、电子从B电极经过外电路流向A电极，但是电子不会经过电解质溶液，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断．

练习册系列答案
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5．写出（1）、（2）的电离方程式和（3）的化学方程式：
（1）HNO3HNO3=H++NO3-
（2）Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（3）工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
6．若以石灰石、氯化铵及空气、水及必要的催化剂为原料制取硝酸铵．
（1）写出有关化学方程式．
①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；②CaO+H2O=Ca（OH）2；③2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；④4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；⑤2NO+O2=2NO2；⑥3NO2+H2O=2HNO3+NO；⑦NH3+HNO3=NH4NO3．
（2）检验溶液中NH4+的实验操作是取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，若能产生，证明溶液中含有NH4+．．
3．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2═MnO2+2H+
下列说法正确的是（　　）
A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.408×1024
D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2
10．Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si．下列说法正确的是（　　）
A．微粒的半径：Si＞MgB．氧元素不存在同素异形体
C．Mg的还原性强于SiD．该反应是置换反应，镁元素被氧化
20．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：羧基和硝基．
（2）化合物B的结构简式为；由D→E的反应类型是还原反应．
（3）写出C→D反应的化学方程式：．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；
Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．
（5）已知RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl．请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
7．苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯．
$→_{浓H_{2}SO_{4}、CH_{3}COOH}^{K_{2}S_{2}O_{8}}$
制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：
步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合．
步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色．
步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h．
步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥
（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为防止液体溅出，减少冰醋酸的挥发．
（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不断搅拌．
（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是加水会使苯甲酸苯酯水解，降低产率（或导致温度过高等）．
（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为布氏漏斗．
（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是在浓硫酸作用下反应物碳化的结果；除去该固体操作为抽滤．
4．下列说法错误的是（　　）
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml后，其浓度仍是1mol/L
B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O
C．FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带正电
D．氧化剂具有氧化性，是得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时本身被还原
5．如图实验装置或对实验现象的描述正确的是（　　）
A．
分馏装置		B．
配制150 mL 0.10 mol•L-1盐酸
C．
烧瓶内溶液变蓝色		D．
出现砖红色沉淀

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