Question

【题目】位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置 ；写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式 。

（2）用“＞”或“＜”填空：

离子半径	非金属性	酸性	沸点
F+ D2—	A B	D的最高价氧化物的水化物 E的最高价氧化物的水化物	C的氢化物 E的氢化物

（3）—定条件，在水溶液中1molE—、EBx—（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

①d点对应的微粒是 （填离子符号）。

②b→a+c反应的离子方程式为 ，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）

Answer 1

【答案】（1）第二周期VA族

（2）＜ ＜ ＜ ＞

（3）①C1O4—②3C1O—＝C1O3—+2Cl—放热

【解析】试题分析：F是其所在周期中最活泼的金属元素，F一定是第4周期ⅠA族元素，是K元素；A、B、C、D、E属于前3周期；A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18，A、B、C分别是N、O、F元素，B、D同主族，D是S元素，D、E同周期，E是Cl元素。（1）N元素在周期表中的位置第二周期VA族；S与K形成的最简单离子化合物K2S的电子式；（2）K+、S2-电子层数相同、钾离子质子数大于硫离子，半径K+<S2-；同周期从左到右非金属性增强，非金属性N<O；非金属性S<Cl，酸性H2SO4<HClO4；HF含有氢键，沸点高，沸点HF>HCl；（3）①d点氯元素化合价为+7,对应的微粒是C1O4—；②a、b、c点对应的离子符号是Cl—、C1O—、C1O3—，b→a+c反应的离子方程式为3C1O—＝C1O3—+2Cl—；反应物的总能量为180，生成物的总能量为63，反应放热。