题目内容
【题目】利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质是废水处理中的重要方法之一，在Cl2处理废水中CN-的方程式中：2CN- + 8OH- + 5Cl2 = 2CO2 + N2 + 10Cl- + 4H2O，Cl2作（ ）
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 氧化产物 D. 还原产物
【答案】A
【解析】反应中氯气中Cl的化合价为0价，反应后Cl-中Cl的化合价为-1价，所以在反应中氯气得电子化合价降低，应该是反应的氧化剂，选项A正确。
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【题目】如图是某泡腾片的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程( )
泡腾片 |
每片含： 碳酸钙 500mg 维生素C 1000mg 柠檬酸 1350mg |
用量： |
用法： |
A. 溶解了500mg的Ca2+
B. 释放了112mL的气体
C. 发生了反应：CO32-+2H+= CO2↑+H2O
D. 说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
【题目】位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置 ；写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
离子半径 | 非金属性 | 酸性 | 沸点 |
F+ D2— | A B | D的最高价氧化物的水化物 | C的氢化物 E的氢化物 |
（3）—定条件，在水溶液中1molE—、EBx—（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。
①d点对应的微粒是 （填离子符号）。
②b→a+c反应的离子方程式为 ，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）
