Question

含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是

1. A.
   NaOH +HCINaCI+H₂O△H=- 28．7 kj/mol
2. B.
   NaOH（ aq）+HC1（ aq）NaCl（ aq）+H₂O（1）△H=+57.4 kJ/mol
3. C.
   NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H₂O（1）△H=-57.4 kJ/mol
4. D.
   NaOH（ aq）+HCl（ aq）NaCI（ aq）+H₂O（1）△H=- 57.4 kJ/mol

Answer 1

D
首先,20.0gNaOH ，为0.5mol，1molNaOH 放出的热量为57.4kJ,        NaOH（ aq）+HCl（ aq）    NaCI（ aq）+H₂O（1）表示的为1mol的NaOH参加了反应.中和反应为放热反应，放热△H<0.相比较C选项，反应过程中参加反应的物质都以稀溶液的形式反应，所以为（aq）表示。水不能说是水的溶液，所以用l表示其液态水