[题目]反应4A===2C.经2 min.B的浓度减少0．6 mol·L-1.对此反应速率的表示正确的是( )A．用A表示的反应速率是0．4 mol·L-1·min-1B．分别用B.C.D表示的反应速率之比是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率.用B表示是0．3 mol·L-1·min-1D．在2 min内的反应速率.用C表示是0．3 mol·L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0．6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是(　　)

A．用A表示的反应速率是0．4 mol·L－1·min－1

B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·L－1·min－1

D．在2 min内的反应速率，用C表示是0．3 mol·L－1·min－1

【答案】B

【解析】固体A不具有浓度概念，该物质的反应不能用mol·L－1·min－1的单位来表示。同一反应的反应速率之比等于化学方程式中个物质的化学计量数之比，B正确。

练习册系列答案

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H+

D．该混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)

【题目】下列与实验相关的叙述正确的是

A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液

【题目】二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA－和HA－H++A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是

A．NaHA：c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)

B．NaHA：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．Na2A：c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．H2A：c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)

【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是( )

A. 丙与戊的原子序数相差28

B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C. 常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应

【题目】下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）

A．淀粉 B．蔗糖 C．果糖 D．葡萄糖

【题目】【改编题】当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并遵守《实验室安全守则》。以下实验室中的学生行为不符合实验室安全规范的是（回答两条即可）：

(1)_____________________________________________________

(2)_____________________________________________________

【题目】下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是（）

A．塑料 B．蛋白质 C．合成纤维 D．合成橡胶

【题目】黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL．请回答下列问题：

(1)将样品研细后再反应，其目的是．

(2)装置a和c的作用分别是_ 和 (填标号，可以多选)．

a．除去SO2气体

b．除去空气中的水蒸气

c．有利于气体混合

d．有利于观察空气流速

e．除去反应后多余的氧气

(3)滴定达终点时的现象是．

(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是．

(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为．

乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。

(6)方法一：用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是 (填序号)．

(7)方法二：将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有．

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