Question

【题目】二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA－和HA－H++A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是

A．NaHA：c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)

B．NaHA：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．Na2A：c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．H2A：c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．NaHA溶液中HA-只能电离不能水解，所以溶液中不存在H2A，A错误；B．NaHA溶液中：HA-只有电离，没有水解，所以溶液呈酸性，则c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)，B正确；C．Na2A溶液中A2-能水解而使溶液中c（OH-）＞c（H+），盐溶液中A2-的水解程度较小，所以c（A2-）＞c（OH-），钠离子不水解，其浓度最大，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+），C正确；D．根据电荷守恒可知H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，D正确，答案选A。