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18．在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol．分析 N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量，生成2mol氨气放热92KJ，氨气分解为吸热反应，反应的焓变为+92KJ，依据热化学方程式书写得到．
解答 解：N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量，生成2mol氨气放热92KJ，氨气分解为吸热反应，反应的焓变为+92KJ，反应的热化学方程式为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol；
故答案为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol．
点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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16．某一元醇在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的O2氧化成两种不同的产物（醛或酮）．该一元醇的分子式可能是（ ）
| A． | C2H6O | B． | C3H8O | C． | C4H10O | D． | C5H12O |
6．
一定条件下，将3molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图．下列判断正确的是（ ）
一定条件下，将3molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图．下列判断正确的是（ ）| A． | 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 | |
| B． | 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动 | |
| C． | 反应过程中A和B的转化率之比为3：1 | |
| D． | 开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol•L-1•min-1 |
13．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
| A． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1 | |
| B． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1 | |
| D． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1 |
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：