题目内容
16．某一元醇在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的O2氧化成两种不同的产物（醛或酮）．该一元醇的分子式可能是（ ）| A． | C2H6O | B． | C3H8O | C． | C4H10O | D． | C5H12O |
分析 根据醇的氧化规律：当与羟基连的碳原子上连有2个H原子时，催化氧化产物为醛，据此分析判断．
解答 解：A、C2H6O催化氧化产物为乙醛，只有一种结构，故A不选；
B、C3H8O催化氧化产物为丙醛或丙酮，故B选；
C、C4H10O催化氧化产物中有1-丁醛和2-甲基丙醛，所以C4H10O最多可被空气中的氧气氧化成两种不同的醛，故C选；
D、C5H12O催化氧化产物中有1-戊醛、2-甲基丁醛、3-甲基丁醛、2，2-二甲基丙醛，所以C5H12O最多可被空气中的氧气氧化成四种不同的醛，故D不选；
故选B．
点评 本题考查同分异构体的应用和醇的氧化等知识，侧重于对醇的氧化规律的考查，难度中等，注意对知识的归纳整理．
练习册系列答案
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7．
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反应：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol/（L•min），T1℃时，该反应的平衡常数=0.25．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是AD（填字母编号）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
（3）如图表示在密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
①a b过程中改变的条件可能是升高温度；
②b c过程中改变的条件可能是降低产物（SO3）浓度；
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反应：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间/min 浓度/mol/L | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是AD（填字母编号）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
（3）如图表示在密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
①a b过程中改变的条件可能是升高温度；
②b c过程中改变的条件可能是降低产物（SO3）浓度；
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷是最简单的烃，其含碳量最高 | |
| B． | 烷烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等 | |
| C． | 苯不能与氢气加成，说明苯不具备单双建交替结构 | |
| D． | 任何烯烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等 |
8．下列各表述与示意图不一致的是（ ）
| A． | 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| B． | 图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
| C． | 图③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化 | |
| D． | 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
