Question

17．在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）反应5min后，测得O₂的物质的量为0.4mol，求：
（1）υ（NO₂）、υ（O₂）分别为多少？
（2）5min时，N₂O₅的转化率？

Answer 1

分析 （1）氧气浓度变化量为$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，根据υ=$\frac{△c}{△t}$计算υ（O₂），再根据速率之比等于化学计量数之比计算υ（NO₂）；
（2）由方程式可知△n（N₂O₅）=2△n（O₂），进而计算N₂O₅转化率．

解答 解：（1）氧气浓度变化量为$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，则υ（O₂）=$\frac{0.2mol/L}{5min}$=0.04 mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，则υ（NO₂）=4υ（O₂）=0.16 mol/（L•min），
答：υ（NO₂）=0.16 mol/（L•min），υ（O₂）=0.04 mol/（L•min）；
（2）由方程式可知△n（N₂O₅）=2△n（O₂）=0.4mol×2=0.8mol，则N₂O₅转化率=$\frac{0.8mol}{4mol}$×100%=20%，
答：5min时，N₂O₅的转化率为20%．

点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．