Question

【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 2.8g由N2和乙烯组成的混合气体中所含的原子数为0.2NA

B. 10mL 1.0mol·L－1FeCl3与足量Zn充分反应，转移电子数为0.01NA

C. 常温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离出的OH－数目为0.1NA

D. 常温常压下，6g乙酸中含有的C－H键数目为0.3 NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. N2和乙烯的摩尔质量相等，但分子中含有的原子数目不同，所以组成的混合气体中所含的原子数不能确定，故A错误；

B. 0.01molFeCl3与足量Zn充分反应，每个铁离子得到3个电子，所以转移电子数为0.03NA，故B错误；

C. 常温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离出的c(OH－)=Kw/c(H+)=10-14/10-1=10-13，则OH－数目为10-13NA，故C错误；

D. 一个乙酸分子中只含有3个C－H，n(乙酸)=6g/60g/mol=0.1mol，所以 C－H键数目为0.3 NA，故D正确。

故选D。