题目内容
【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是:
A. 1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NA
B. 5.6gFe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可能为0.2NA
C. 3.2g甲醇中的羟基所含电子数为NA
D. 2molNO与1molO2充分反应，产物分子数为2NA
【答案】B
【解析】
A.CO32-的水解，使CO32-数目减少；
B. 5.6g铁与硝酸完全反应生成二价铁时，转移的电子数为0.2NA；
C.3.2g甲醇中的羟基所含电子数为0.9NA；
D.生成的NO2又可转化为N2O4，产物分子数小于2NA；
A.n（Na2CO3）=0.5mol/L×1L=0.5mol，在溶液中由于CO32-的水解，CO32-物质的量小于0.5mol，故A项错误；
B.n（Fe）=0.1mol，若发生反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应中转移0.2mol电子，故B项正确；
C.n（CH3OH）=0.1mol，含羟基0.1mol，0.1mol羟基中所含电子物质的量为0.9mol，故C项错误；
D. NO与O2合成NO2，同时2mol NO2又可发生可逆反应转化为1mol N2O4，因此，产物分子数小于2NA，故D项错误；
综上，本题选B。
阅读快车系列答案【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为_____________________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________________。
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L-1NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为___________，生成硫酸铜物质的量为____。