Question

【题目】X、Y、Z、G、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素。X 的质子数与电子层数相同，Y、Z、G 同周期且相邻，W 原子核外电子数是 G 原子最外层电子数的 2 倍。Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、G 三种元素形成六核化合物乙。下列说法正确的是

A. 化合物乙中只有共价键

B. 甲可与 Z 和 X 形成的某种化合物反应生成强酸

C. W 的氧化物只能与碱反应，不能与任何酸反应

D. X 分别与 Y、Z、G、W 形成的气态化合物中，稳定性最好的是 XG

Answer 1

【答案】BD

【解析】

由X 的质子数与电子层数相同可确定X是氢元素。在同主族短周期元素中能形成常见气体的两元素是硫和氧，甲为SO2气体，由此可知Z处于VIA族，因为G与Z同周期相邻且原子序数比Z大，所以G在VIIA。因此G原子最外层有7个电子，由于W 原子核外电子数是 G 原子最外层电子数的 2 倍，则W的原子序数为14，所以W为硅元素，G为氟元素（据题意知W的原子序数比G大）。又因为Y、Z、G同周期相邻，并且原子序数依次增大，所以Y为氮元素、Z为氧元素。结论：X为氢、Y为氮、Z为氧、G为氟、W为硅。甲为SO2、乙为NH4F。

A.化合物乙是NH4F，NH4+与F-之间是离子键，NH4+中N与H之间是共价键，A项错误；

B.甲是SO2、Z为氢元素、X是氧元素，过氧化氢能将SO2氧化为硫酸，硫酸是强酸：H2O2+SO2=H2SO4，B项正确；

C.W的氧化物是SiO2，能与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，也能与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，C项错误；

D.Y、Z、G、W的气态氢化合物分别为NH3、H2O、HF、SiH4，因为四种元素的非金属性强弱关系为F>O>N>Si，所以气态氢化物中稳定性最好的是HF，D项正确；答案选BD。