题目内容
过二硫酸
是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂．
（l）（NH4）2S2O8在水溶液中的电离方程式为 ．
（2）在Ag+及加热的条件下，S2O82-可将溶液巾的Mn2+氧化为MnO4-，该反应的离子方程式为 ，观察到的现象是 ．
（3）由氯磺酸（ClSO3H）与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸，该反应的化学方程式为
（4）工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下：
电解时阳极的电极反应式为 阳极材料能否用铜丝代替铂丝？ （填“能”或“不能”），说明理由： ．
是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂．（l）（NH4）2S2O8在水溶液中的电离方程式为
（2）在Ag+及加热的条件下，S2O82-可将溶液巾的Mn2+氧化为MnO4-，该反应的离子方程式为
（3）由氯磺酸（ClSO3H）与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸，该反应的化学方程式为
（4）工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下：
电解时阳极的电极反应式为
考点：含硫物质的性质及综合应用,电离方程式的书写,电解原理
专题：
分析：（1）（NH4）2S2O8在水溶液中完全电离；
（2）Mn由+2价升到+7价，S由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H+，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H2O，并配平．
（3）由氯磺酸（ClSO3H）与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸，结合原则守恒配平书写化学方程式；
（4）反应中为硫酸氢钾溶液，通过电解后生成K2S2O8和氢气，根据化合价变化可知阳极反应为：
2SO42--2e-═2S2O82-．
（2）Mn由+2价升到+7价，S由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H+，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H2O，并配平．
（3）由氯磺酸（ClSO3H）与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸，结合原则守恒配平书写化学方程式；
（4）反应中为硫酸氢钾溶液，通过电解后生成K2S2O8和氢气，根据化合价变化可知阳极反应为：
2SO42--2e-═2S2O82-．
解答：
解：（1）（NH4）2S2O8在水溶液中完全电离电离方程式为：（NH4）2S2O8=2NH4++S2O82-；
故答案为：（NH4）2S2O8=2NH4++S2O82-；
（2）Mn由+2价升到+7价，S由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H+，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H2O，并配平．得到离子方程式为：2Mn2++5S2O82-+8H2O
2MnO4-+10SO42-+16H+；观察到溶液颜色变化为紫红色；
故答案为：2Mn2++5S2O82-+8H2O
2MnO4-+10SO42-+16H+；溶液颜色变化为紫红色；
（3）由氯磺酸（ClSO3H）与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸，该反应的化学方程式为：2ClSO3H+H2O2=H2S2O8+2HCl；
故答案为：2ClSO3H+H2O2=H2S2O8+2HCl；
（4）电解时阳极是硫酸根离子失电子生成过二硫酸根离子的过程，电极反应为：2SO42--2e-=S2O82-；阳极若用铜丝代替，则阳极电极反应为铜失电子，不能生成过二硫酸根离子；
故答案为：2SO42--2e-=S2O82-；不能，铜是活性电极，铜做阳极时会自身失电子；
故答案为：（NH4）2S2O8=2NH4++S2O82-；
（2）Mn由+2价升到+7价，S由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H+，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H2O，并配平．得到离子方程式为：2Mn2++5S2O82-+8H2O
| ||
| △ |
故答案为：2Mn2++5S2O82-+8H2O
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| △ |
（3）由氯磺酸（ClSO3H）与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸，该反应的化学方程式为：2ClSO3H+H2O2=H2S2O8+2HCl；
故答案为：2ClSO3H+H2O2=H2S2O8+2HCl；
（4）电解时阳极是硫酸根离子失电子生成过二硫酸根离子的过程，电极反应为：2SO42--2e-=S2O82-；阳极若用铜丝代替，则阳极电极反应为铜失电子，不能生成过二硫酸根离子；
故答案为：2SO42--2e-=S2O82-；不能，铜是活性电极，铜做阳极时会自身失电子；
点评：本题考查了物质制备方法和原理分析判断，电解池原理的理解应用，离子方程式书写，掌握题干信息是解题关键，题目难度中等．
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