Question

【题目】(1)T ℃时,在1 L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。该反应的化学方程式为______。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-1。

(2)一定条件下,上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母)。

A.v(正)=v(逆)=0

B.各物质的浓度不再变化

C.单位时间内消耗1 mol A,同时生成3 mol B

(3)若该反应放出热量,升高温度时,化学反应速率____(填“增大”或“减小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。

Answer 1

【答案】3A(g)+B(g)2C(g) 1.5 B 增大 逆

【解析】

（1）最终反应物A、B的物质的量不变且不为0，属于可逆反应，而物质的量变化量之比等于化学计量数之比；根据v=计算；

（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

（3）升高温度时,化学反应速率加快；对放热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动。

（1）最终反应物A、B的物质的量不变且不为0，属于可逆反应，A、B、C的化学计量数之比为（6-3）mol：（4-3）mol：2mol=3：1：2，故反应方程式为：3A(g)+B(g)2C(g) ；

v（A）===1.5mol·L-1·min-1；

（2）A.v(正)=v(逆)不等于0，故A错误；

B.各物质的浓度不再变化，说明已经达到平衡状态，故B正确；

C.单位时间内消耗1 mol A，同时生成3 mol B，速率比不等于计量数之比，故C 错误；

故选B。

(3)若该反应放出热量,升高温度时,反应混合物分子能量提高，化学反应速率增大,平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动。