题目内容
【题目】二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：
⑴ 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是_____(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_______。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是__；反应Ⅲ的化学方程式为________________。
⑶ ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_________________________。
② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是________________________。
③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
【答案】BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32-离子时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s) H2 2NaClO3＋4HCl==2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O+Cl2↑ 酸式滴定管 减少实验误差 
【解析】
粗盐水中含有的杂质离子可以通过加除杂试剂除去，BaCl2溶液在加Na2CO3溶液之前加。精制的食盐水在微酸性溶液中电解，得到NaClO3：NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑，然后NaClO3和HCl反应生成ClO2，方程式为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O+Cl2↑。
⑴粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2，除去硫酸根离子；根据沉淀转化原理，BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32－离子时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)，所以经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42－；
⑵根据电解原理NaCl→氯酸钠，发生氧化反应，氯酸钠在阳极生成，气体B在阴极生成，所以B是氢气；反应Ⅲ是硫酸钠、盐酸生成ClO2和氯气，反应的化学方程式为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O+Cl2↑；
⑶ClO2具有氧化性，准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管；为减少实验误差，至少须平行测定两次的原因是；设原ClO2溶液的物质的量浓度为xmol·L－1，根据ClO2~ I2~2S2O32－关系式，2×V1mL
×x=V2mL×c mol·L－1，x=。
【题目】（一）将AgCl溶于水形成饱和溶液
（1）写出沉淀溶解平衡方程式___________________________________， 写出AgCl的Ksp表达式________________________________________
（2）若向该饱和溶液中加入NaCl固体，则C(Ag+)_____(填“增大”或“减少”
（二）常温下，有浓度均为0.1molL-1的下列4种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
（1）这4种溶液pH最小的是______(填序号)；
（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________；
（3）④的水解方程式为______________________________________；它的水解平衡常数经过计算为______；
（4）25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)和c(CN-)之比为____________，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填空．
（1）如图是常见仪器的部分结构。
A. 
B. 
C. 
D. 
①写出仪器名称:B_____，C______。
②使用前需检查是否漏水的仪器有______________。(填仪器标号)
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____，滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为_______，且半分钟内颜色不复原。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。
A .酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B .滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C .酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D .读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.56 | 30.00 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.11 | 24.89 |
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度______。（保留两位有效数字）
