Question

下列说法正确的是（　　）

• A、向Na₂CO₃溶液通入CO₂，可使水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-向正反应方向移动，则溶液pH增大
• B、室温时，0.1molL^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
• C、NH₃．H₂O溶液加水稀释后，溶液中

  c(NH3?H2O)

  c(N H + 4 )

  的值增大
• D、常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：

分析：A、碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，导致碳酸根离子浓度减小，碳酸根离子水解平衡逆向移动；
B、计算溶液中氢离子浓度进而计算溶液pH；
C、一水合氨加水稀释其电离平衡正向移动；
D、酸抑制水的电离，盐水解促进水的电离．

解答： 解：A．由于碳酸钠和二氧化碳反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故A错误；
B．溶液中的氢离子浓度是0.1 mol/L×0.1%=1×10^-4mol/L，pH=4，故B正确；
C．NH₃．H₂O溶液加水稀释后，溶液中的n（NH₃．H₂O）减小，n（NH₄⁺）增大，

c(NH3?H2O)

c(NH4+)

的值减小，故C错误；
D．盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铵是强碱弱酸盐，水解，促进水的电离，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了盐类水解的影响因素、pH求算、水的电离平衡影响因素，题目难度不大．