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15．地壳中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Al．由这两种元素组成的化合物溶于过量的氢氧化钾溶液中的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

分析 地壳中元素含量最高的为O，含量最高的金属元素为Al，形成氧化物氧化铝为两性氧化性，与KOH溶液反应生成偏铝酸钾和水．

解答 解：地壳中元素含量最高的为O，含量最高的金属元素为Al，形成氧化物氧化铝为两性氧化性，与KOH溶液反应生成偏铝酸钾和水，离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：O；Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握地壳中元素的含量及氧化铝的两性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）上述第三周期元素中第一电离能（I1）最大的是m（用字母表示，下同），c和f的I1大小关系是c大于f．
（2）上述元素中，原子中未成对电子数最多的是i，写出该元素的电子排布式：1s22s22p63s23p3．
（3）根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题．
锂XY
I1519502580
I2729645701820
I31179969202750
I4955011600
①表中X可能为以上13种元素中的a元素．用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式Na2O、Na2O2．
②Y是周期表中的ⅢA族的元素．
6．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22．
（3）Y的气态氢化物电子式为：业合成该物质的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3
（4）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是6.72L．
3．（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是盐酸，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
10．铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
（1）工业上可用Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2．反应制取粗铜，当消耗32g Cu2S时，转移电子的物质的量为1.2mol．
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是Fe2+、Cu2+；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是Fe3+，检验该离子的试剂为_KSCN溶液．
（4）铁氰化钾 K3[Fe（CN）5]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为负极，电极反应式为Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-．
20．某硫酸钠溶液中含有6.02×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是0.05mol．
7．中和热的测定实验（如图）．
①量取反应物时，取50mL0.50mol•L-1的盐酸，还应加入的试剂是B（填序号）．
A．50mL0.50mol•L-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有BDF（填序号）．
A．盐酸的浓度　　　　　　 B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度　　 D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容　　　　　　　　 F．反应后混合溶液的终止温度
③测得①放出1.435kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
④实验中若用60mL0.5mol•L-1盐酸溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等　（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等　（填“相等”、“不相等”）．
4．下列说法错误的是（　　）
A．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6
B．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
C． 在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：1
D．2，3-二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰
5．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
B．淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，因此它们互为同分异构体
C．分馏煤焦油可以得到苯和甲苯，说明煤中含有苯和甲苯等芳香烃
D．乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上

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