题目内容
7．
中和热的测定实验（如图）．①量取反应物时，取50mL0.50mol•L-1的盐酸，还应加入的试剂是B（填序号）．
A．50mL0.50mol•L-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有BDF（填序号）．
A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度
③测得①放出1.435kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
④实验中若用60mL0.5mol•L-1盐酸溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 （填“相等”、“不相等”），所求中和热相等 （填“相等”、“不相等”）．
分析 ①为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往保证一方过量；
②根据中和热测定的原理来分析；
③书写中和热的热化学方程式时，生成的水必须为1mol；
④反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．
解答 解：①为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往保证一方过量，所以可以选择50mL0.55mol•L-1NaOH溶液，故答案为：B；
②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有酸、碱的初始温度以及反应后混合溶液的终止温度，故答案为：BDF；
③取50mL0.50mol•L-1的盐酸和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液完全反应，即生成0.025mol水放出1.435kJ的热量，所以生成1mol水放出57.4kJ的热量，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol；
故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol；
④反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50 mol•L-1的盐酸跟60mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液进行上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL 0.50 mol•L-1的盐酸跟60mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液进行上述实验相比，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等．
点评 本题考查了中和热的测定方法、热化学方程式的书写，题目难度不大，掌握测定中和热的原理是解题的关键．
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