Question

20．将1.95g锌粉加入到200mL 0.1mol•L^-1的MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是（　　）

• A． M²⁺
• B． M
• C． M³⁺
• D． MO²⁺

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{1.95g}{65g/mol}$=0.03mol，n（MO₂⁺）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，Zn失去电子，M得到电子，结合电子守恒计算．

解答 解：n（Zn）=$\frac{1.95g}{65g/mol}$=0.03mol，n（MO₂⁺）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，
Zn失去电子，M得到电子，设还原产物中M的化合价为x，
由电子守恒可知，0.03mol×（2-0）=0.02mol×（5-x），
解得x=2，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．