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某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系

是a＝b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是

A．该醇分子中一定具有甲基            B．该醇分子中一定没有甲基

C．该醇分子中至少含有三个碳原子      D．该醇分子中具有两个醇羟基



练习册系列答案
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下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)

A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物

用途非常广泛。

（1）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，

该电池的正极反应式为                                   。

（2）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s)             △H1＝－74.5kJ·mol－1

     Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s)      △H2＝－64.4kJ·mol－1

     Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  的△H3＝           。

（3）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：

（1）①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。

测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为        。

②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为                   。

（4）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑

每生成27gAl转移电子的物质的量为_____________________________。

指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是(　　)

A．FeO　　　　　 　　　                B．Fe2O3

C．Fe3O4                                D．Fe

物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性　②导电性　③还原性　④延展性　⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

(1)用铝锭制成包装用的铝箔________；

(2)用铝制成的高压铝锅________；

(3)用铁粉回收照相业废液中的银________；

(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆________。


某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法正确的是

    A．能与氢氧化钠溶液反应

    B．4个碳原子可能在同一平面内

    C．与它具有相同官能团的同分异构体还有4种

D．与乙醇互为同系物

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O[来源              :2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：4NaClO      3NaCl + NaClO4；NaClO4      NaCl + 2O2↑   

下列说法不正确是  （　　）

A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN  B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO   D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

下列物质属于纯净物的是（   ）

A.液氯　　　   B.氯水　　　   C.漂白粉　　　　 D.碘酒

下列说法正确的是(　　)

A．糖类化合物都具有相同的官能团

B．酯类物质是形成水果香味的主要成分

C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇

D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

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