下列反应中.调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )①KHCO3溶液与石灰水反应.②Na2SO3溶液与稀盐酸反应.③Si与烧碱溶液反应.④Fe与稀硝酸反应.⑤金属钠在氧气中燃烧.⑥二氧化硫通入石灰水.⑦铁在硫蒸气中燃烧．A．①④⑦B．①②④⑤C．③⑦D．③⑤⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
①KHCO₃溶液与石灰水反应，②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应，
③Si与烧碱溶液反应，④Fe与稀硝酸反应，
⑤金属钠在氧气中燃烧，⑥二氧化硫通入石灰水，
⑦铁在硫蒸气中燃烧．

A．

①④⑦

B．

①②④⑤

C．

③⑦

D．

③⑤⑦

分析 ①KHCO₃少量时，发生反应为KHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O+KOH，KHCO₃过量时发生反应为2KHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2H₂O+K₂CO₃；
②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应，盐酸少量生成亚硫酸氢钠和氯化钠，盐酸过量反应生成氯化钠、二氧化硫和水；
③Si与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气；
④Fe与稀硝酸反应，硝酸过量反应生成硝酸铁，硝酸不足生成硝酸亚铁；
⑤金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；
⑥二氧化硫通入石灰水，二氧化硫少量生成亚硫酸钙，二氧化硫过量生成亚硫酸氢钙；
⑦铁在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁．

解答解：①KHCO₃少量时，发生反应为KHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O+KOH，KHCO₃过量时发生反应为2KHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2H₂O+K₂CO₃，产物与反应物用量有关系，故不选；
②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应，盐酸少量生成亚硫酸氢钠和氯化钠，盐酸过量反应生成氯化钠、二氧化硫和水，产物受反应物用量影响，故不选；
③Si与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物，故选；
④Fe与稀硝酸反应，硝酸过量反应生成硝酸铁，硝酸不足生成硝酸亚铁，产物与硝酸的用量有关，故不选；
⑤金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，产物与反应物用量无关，故选；
⑥二氧化硫通入石灰水，二氧化硫少量生成亚硫酸钙，二氧化硫过量生成亚硫酸氢钙，反应产物与二氧化硫用量有关，故不选；
⑦铁在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁，产物与反应物用量无关，故选；
故选：D．

点评本题考查量不同，反应产物不同，此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，熟悉物质的性质和反应的实质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

7．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）

	A．	NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-		B．	Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-
	C．	NH₄Cl═NH₃+H⁺+Cl^-		D．	H₂CO₃═2H⁺+CO₃^2-

4．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO₄或Cu²⁺．溶解温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）．
A．分馏塔 B．离心机 C．反应釜 D．框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺．样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

1．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
其中，在步骤③中涉及的化学反应方程式有BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是BD．（N_A表示阿伏伽德罗常数）
A．粗盐中Na⁺数目为$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$ B．精盐中NaCl物质的量为$\frac{b}{58.5}$mol C．粗盐中NaCl的质量分数为$\frac{b}{a}$×100% D．粗盐中关于NaCl的量无法确定．

8．如表根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂没有完全变质
B	将少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，再滴加CCl₄，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水	实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液呈紫红色实验现象2：上层溶液变红	氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂
C	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al₂O₃薄膜，且Al₂O₃熔点高于Al的
D	取久置的绿矾（FeSO₄•7H₂O）溶于水，加入KSCN溶液	溶液变为红色	绿矾部分或全部被氧化

18．设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N_A
	B．	标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3N_A
	C．	常温常压下，2 g H₂的分子数为N_A
	D．	常温常压下，1 mol/L MgCl₂溶液中含Cl^-数为2N_A

5．已知反应：
①101kPa时，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ•mol^-1
下列结论正确的是（　　）

	A．	浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol^-1
	B．	稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ
	C．	若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃＜△H₁
	D．	若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃＞△H₁

2．下列反应中的氨与反应4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中的氨作用相同的是（　　）

	A．	2Na+2NH₃→2NaNH₂+H₂↑		B．	NH₃+HNO₃→NH₄NO₃
	C．	4NH₃+6NO→5N₂+6H₂O		D．	3SiH₄+4NH₃→Si₃N₄+12H₂

3．下列措施不利于治理雾霾、改善空气质量的是（　　）

	A．	推广使用燃煤脱硫技术		B．	实施绿化工程
	C．	研制开发燃料电池汽车		D．	大力发展火电

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