Question

5．已知反应：
①101kPa时，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ•mol^-1
下列结论正确的是（　　）

• A． 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol^-1
• B． 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ
• C． 若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃＜△H₁
• D． 若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃＞△H₁

Answer 1

分析 A、浓硫酸溶解放热；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程分析；
C、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量分析判断；
D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量分析判断．

解答 解：A、浓硫酸溶解放热，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应放出的热量大于57.3 kJ/mol，故A错误；
B、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故B错误；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，所以C燃烧应该生成二氧化碳，则放出热量大于110.5kJ，则△H₃＜△H₁，故C正确；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，所以C燃烧应该生成二氧化碳，则放出热量大于110.5kJ，则△H₃＜△H₁，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol．