题目内容
16．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BA； FFeCl2；
（2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2
（3）①、④离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
分析 金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，I为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，E与金属C反应生成F，F与氯气反应生成G，可推知C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，结合物质的性质解答该题．
解答 解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，I为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，E与金属C反应生成F，F与氯气反应生成G，可推知C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3．
（1）B的化学式为Al，F的化学式为：FeCl2，故答案为：Al；FeCl2；
（2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，该氧化物为Na2O2，则其氧化物供氧时的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2；
（3）反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
反应④的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
点评 本题是考查物质推断与性质，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．
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7．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化时所克服的微粒间的作用力都相同的是（ ）
| A． | 硝酸钠和金刚石 | B． | 晶体硅和水晶（SiO2） | ||
| C． | 水晶（SiO2）和干冰 | D． | NaCl和 I2 |
4．检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是（ ）
| A． | 通过品红溶液 | |
| B． | 先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 | |
| C． | 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 | |
| D． | 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 |
