下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A．自然界中不存在游离态的硫B．SO2和SO3都是酸性氧化物.二者的水溶液都是强酸C．浓硫酸可用来干燥SO2.CO.Cl2等气体D．将铜片放入浓硫酸中.无明显现象是因为铜片发生了钝化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	自然界中不存在游离态的硫
	B．	SO₂和SO₃都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
	C．	浓硫酸可用来干燥SO₂、CO、Cl₂等气体
	D．	将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

分析 A．自然界中存在硫单质；
B．亚硫酸为弱酸；
C．浓硫酸具有吸水性，与O₂、CO、Cl₂都不反应；
D．铜与浓硫酸在常温下不反应．

解答解：A．自然界中存在游离态的硫，故A错误；
B．SO₂和SO₃都是酸性氧化物，二者的水溶液后者是强酸，前者是弱酸，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，与O₂、CO、Cl₂都不反应，可以干燥O₂、CO、Cl₂，故C正确；
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片与浓硫酸在常温下不反应，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了硫及其化合物，明确硫在自然界中存在形态、二氧化硫、浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

3．若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：

物质（杂质）	试剂	有关化学方程式
NaHCO₃（Na₂CO₃）	CO₂	Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
FeCl₂（FeCl₃）	Fe	2FeCl₃+Fe═3FeCl₂

20．为测某镁铝合金样品中铝的含量，某实验小组进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L^-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再不断滴加0.2mol•L^-1NaOH溶液至沉淀质量恰好在此时不再变化，用去350mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为（　　）

，化合物C所含官能团的名称为羧基．
（2）写出下列转化的化学方程式（标明反应条件）和反应类型
A→B：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型：氧化反应．
（3）乙酸乙酯有多种同分异构体，请写出含有酯基的所有同分异构体的结构简式：

．

17．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	吸热反应一定不可以自发进行
	B．	在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
	C．	NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
	D．	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H₂）和氢气的平衡转化率均增大

4．下列物质的保存方法正确的是（　　）

	A．	氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中
	B．	液溴盛放在用橡胶塞的玻璃瓶中
	C．	氯水贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处
	D．	硅酸钠溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中

1．

原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
（1）基态E原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²．
（2）C、D的简单氢化物中沸点较高的是H₂O（填分子式），原因是水分子间存在氢键．
（3）A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为C₆₀，原子晶体的名称是金刚石；A的一种单质为层状结构的晶体（如图1所示），其原子的杂化轨道类型为sp²．
（4）①化合物DC₂的立体构型为V，中心原子的价层电子对数为3．②用KMnO₄酸性溶液吸收DC₂气体时，MnO₄^-被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图2所示，X的化学式为ZnS，E的配位数为4；若晶胞边长为a nm，则晶体E的密度计算式为ρ=$\frac{4×97g/mol}{a3NA}$×10²¹g/cm³．

9．某无色溶液能与铝作用放出H₂，则下列离子组合中可能的是（　　）

	A．	H⁺、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺		B．	OH^-、NO${\;}_{3}^{-}$、Ba²⁺、Cl^-
	C．	H⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、Mg²⁺、Ba²⁺		D．	OH^-、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Mg²⁺

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