题目内容

下列关于化学键的说法正确的是（ ）

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力

⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤

 

B

【解析】AlCl3是共价化合物，故①错误；第ⅠA族的H和第ⅦA族原子化合时，形成的是共价键，②错误；氯化铵全部是由非金属元素组成，但是它是离子化合物，③错误；离子键就是阴、阳离子间的相互作用，包括引力和斥力，⑤错误。

 

练习册系列答案
相关题目

用纯净的碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如图所示，分析判断：__________段化学反应速率最快，________段收集的二氧化碳气体最多。

（2）为了减缓上述反应的化学速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________（填字母编号）。

A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）_______________________________________________________________。

 

两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（ ）

选项ABCD

电极材料ZnFeCuAl

电极材料CuZnAgC

电解质溶液CuCl2

溶液H2SO4溶液CuSO4 NaOH溶液

 

 

下列说法正确的是（ ）

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．H2O（g）―→H2O（l）的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D．如图所示的是吸收能量的过程

 

已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

（1）m＝________，该物质主要成分的化学式为________。

（2）Z、W元素的名称为________、________。

（3）下列说法正确的是________。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）下列化学用语表达正确的是________。

（5）水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_________________________________________。

 

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A．CCl4 B．NO2 C．PCl5 D．NH3

 

请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。

（1）取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？

①____________________________________________________；

②____________________________________________________；

③________________。（至少填2条）

（2）某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：

实验步骤：

a．取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；

b．慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；

c．当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。

①观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成，反应结束后，管壁上观察到有________生成。

②改进后的实验优点：a.________，b.________，c.______（至少回答2条）。

③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式________________，并用电子式表示产物形成过程________________。

 

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074

主要化合价＋2＋3＋6，－2－1－2

 

（1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。

（2）B元素处于周期表中第__________周期、第________族。

（3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）。

（5）C、E形成的化合物为________（填化学式）。

 

最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是（　　）

A．1.8 g18O形成的气体的物质的量是0.05 mol

B．0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×l023个

C．0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L

D．18O2气体的摩尔质量为36 g/mol

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网