题目内容
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合价＋2＋3＋6，－2－1－2
（1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。
（2）B元素处于周期表中第__________周期、第________族。
（3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）。
（5）C、E形成的化合物为________（填化学式）。
（1）
（2）三 ⅢA
（3）Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
（4）HClO4
（5）SO2、SO3
【解析】由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O，则B处于周期表中第三周期、第ⅢA族；五种元素最高价氧化物对应的水化物有Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强；S与O形成的化合物有SO2和SO3。
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