Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
• B、N、O、F最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强
• C、第三周期元素的原子半径中，位于ⅦA族元素的最小
• D、Na、Mg、Al三种元素对应的氢氧化物的碱性依次减弱

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、元素原子的还原性越弱，其单核离子的氧化性越强；
B、O没有最高正价，F没有正价；
C、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小；
D、元素金属性越强，对应的对应的氢氧化物的碱性依次越强．

解答： 解：A、元素原子的还原性越弱，其单核离子的氧化性越强，还原性Na＜Mg＜Al，故A正确；
B、O没有最高正价，F没有正价，故B错误；
C、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，ⅦA族元素位于周期表的最右边（不包括稀有气体元素），故C正确；
D、元素金属性越强，对应的对应的氢氧化物的碱性依次越强，金属性Na＞Mg＞Al，故D正确．
故选：B．

点评：本题考查元素周期律应用，难度不大，记住元素周期律就可以解决此类问题．