Question

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

	实验操作	现象	解释或结论
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
B	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HB酸性比HA强
C	在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中	镁表面有气泡	金属活动性：Al＞Mg
D	向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL有机物Y加热	未出现砖红色沉淀	Y中不含有醛基

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价,硫酸根离子的检验,有机物（官能团）的检验,比较弱酸的相对强弱的实验

专题：实验评价题

分析：A．先滴加稀硝酸，可将亚硫酸根离子氧化；
B．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大；
C．镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，Al为负极；
D．向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，碱不足．

解答： 解：A．先滴加稀硝酸，可将亚硫酸根离子氧化，则再滴加Ba（NO₃）₂溶液生成硫酸钡白色沉淀，原溶液中可能含亚硫酸根离子，或硫酸根离子或二者均存在，故A错误；
B．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大，HA为弱酸，所以酸性HB＞HA，故B正确；
C．镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，Al为负极，Mg为正极，氢离子在Mg电极上得到电子生成氢气，但金属性Mg＞Al，Mg与NaOH不反应，故C错误；
D．向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，碱不足，而检验有机物中含-CHO应在碱性条件下，所以实验失败，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、酸性比较及pH与浓度的关系、原电池、醛基检验等，把握化学反应原理及实验中细节为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．