Question

14．表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素．回答下列问题：

（1）A的原子结构示意图为．
（2）A、B、X、Y、Z五种元素所形成的气体氢化物中，最稳定的是HF（填化学式）．
（3）Y元素在周期表中所属的周期和族为第三周期VIA族．
（4）X、Y元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是H₂SO₄．（填化学式）
（5）C和Z形成化合物的电子式为．

Answer 1

分析 由元素在短周期中位置，可知A为氧，B为氟，C为Na，D为Al，X为磷，Y为硫，Z为Cl．
（1）氧原子核外电子数为8，结合核外电子排布规律画出原子结构示意图；
（2）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（3）由Y的位置可知，处于第三周期VIA族；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（5）C和Z形成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成．

解答 解：由元素在短周期中位置，可知A为氧，B为氟，C为Na，D为Al，X为磷，Y为硫，Z为Cl．
（1）氧原子核外电子数为8，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）A、B、X、Y、Z五种元素中F元素非金属性最强，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；
（3）由Y的位置可知，处于第三周期VIA族，故答案为：第三周期VIA族；
（4）同周期自左而右非金属性最强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案为：H₂SO₄；
（5）C和Z形成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故答案为：．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律表的应用，比较基础，熟练掌握前四周期元素，注意对元素周期律理解掌握．