有X.Y两种元素.原子序数≤20.X的原子半径小于Y.且X.Y原子的最外层电子数相同.下列说法正确的是A．若Xn也一定为强碱B．若HnXOm为强酸.则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X形成的单质是X2.则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m.则X的最高正价一定为+m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是

A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

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已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5×10-13，下列有关说法错误的是

A．相同温度时，两种饱和溶液中：c(Cl-)≈19c(Br-)

B．AgCl、AgBr组成的混合溶液中：c(Cl-)>c(Br-)

C．向饱和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c(Cl-)增大

D．AgBr在水中溶解度及Ksp均比在NaBr溶液中的大

现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是

①SiO2→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3 ；④CuO→Cu（OH）2；⑤Na2O2→NaOH．

A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下正确的是（）

A．L2+与R2﹣的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充对吕，并回答下列问题：

（1）E代表的元素处于常见周期表的位置是。G的离子结构示意图。

（2）CE2的电子式是，用电子式表示FM2的形成过程。

（3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：。反应后，向溶液中加入CK4溶剂，震荡后现象为。

（4）B、F、L三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）；比较元素E、K的非金属性强弱，E的非金属性于K（填“强”或“弱”）。并用化学方程式证明上述结论。

在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-

C．Na+、K+、ClO-、SO42- D．Fe3+、K+、SO42-、I-

科学家预言，298114F1将是最稳定的同位素，该同位素原子的中子数和质子数之差是

A．70 B．114 C．184 D．289

如图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标出了L、M、N、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是

A．Q、T两元素的简单氢化物的稳定性：HnT<HnQ

B．L、R的单质与盐酸反应速率：R>L

C．M与T形成的化合物有两性

D．L、Q各自形成的简单离子核外电子数相等

下列物质中，不属于醇类的是（）

A. C6H5CH2OH B .C6H5OH C. CH3OH D. CH3CH2OH

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