(1)取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸.反应的离子方程式为 . 反应后得到棕黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验: (2)取少量溶液置于试管中.滴入NaOH溶液.看到有红褐色沉淀生成.反应的离子方程式为． (3)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水.加热至沸腾后.向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液.继续煮沸至溶液呈色.即可制得Fe(OH)3胶体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为。

反应后得到棕黄色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下实验：

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为　．

（3）在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈　　　色，即可制得Fe(OH)₃胶体．

（4）另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到　　　　烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别　　　　．

（5）取乙烧杯中少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是　，

此变化的离子方程式为　。

（6）已知明矾能净水，理由是　

　。

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下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 (　　)

选项	事实	结论
A	其他条件相同，Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	工业制硫酸中，在SO₃的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环	增大气液接触面积，使SO₃的吸收速率增大
C	在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH₃(g) N₂H₄(l)＋H₂(g)，把容积的体积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率减慢
D	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H₂O₂溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl₃溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl^－的物质的量约等于(　　)

A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol

下列物质分类正确的是 (　　)

A．Cu(OH)₂难溶于水，属于非电解质

B．SO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C．NH₄Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D．HCl气体溶于水电离成H^＋和Cl^－，属于离子化合物

我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是（）

A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质；

B．纳米材料可以应用于所有化工领域；

C．现在纳米器件都是无所不能的胶体

D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质

现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是 (　　)

A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，500 K、30 MPa下n(NH₃)、n(H₂)和n(N₂)随时间变化的关系如图所示

请回答下列问题：

（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或 “Ⅲ”)．

（2）关于t₂时刻的说法正确的是________．

A．t₂时该反应达到平衡状态

B．t₂时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同

C．t₂时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3∶1∶2

D．t₂时氨气与氢气的物质的量相同

（3）对于Ⅱ所代表的物质，其逆反应速率最大的点是________(填“c”、“d”或“g”)；对于Ⅰ所代表的物质，其正反应速率最小的点是________(填“a”、“e”或“f”)．

（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t₃时刻，此时n(H₂)比图象中的值大，那么该温度最可能的是________．

A．673 K B．273 K

C．373 K D．1073 K

常温下氢氧化亚铁与空气中的氧气及水有可能发生反应，即：

4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)==4Fe(OH)₃(s)，已知该反应在298K时的△H=-444.3 kJ·mol^—^１，△S=-280.1 J·mol^—1·K^—1

试问该反应在常温下是否自发进行？

下列操作不能达到目的的是

选项	目的	操作
A．	配制100 mL 1.0 mol/L CuSO₄溶液	将25 g CuSO₄·5H₂O溶于100 mL蒸馏水中
B．	除去KNO₃中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C．	在溶液中将MnO₄^－完全转化为Mn²^＋	向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液至紫色消失
D．	确定NaCl溶液中是否混有Na₂CO₃	取少量溶液滴加CaCl₂溶液，观察是否出现白色浑浊

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