题目内容
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，500 K、30 MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示
请回答下列问题：
（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或 “Ⅲ”)．
（2）关于t2时刻的说法正确的是________．
A．t2时该反应达到平衡状态
B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同
C．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3∶1∶2
D．t2时氨气与氢气的物质的量相同
（3）对于Ⅱ所代表的物质，其逆反应速率最大的点是________(填“c”、“d”或“g”)；对于Ⅰ所代表的物质，其正反应速率最小的点是________(填“a”、“e”或“f”)．
（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度最可能的是________．
A．673 K B．273 K
C．373 K D．1073 K
黄冈小状元同步计算天天练系列答案I. 下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”（C60）
②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
③235U、238U ④氧气（O2）与臭氧（O3）
⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） ⑥淀粉和纤维素
⑦ 
（1）是同素异形体的是 ，（填序号，下同）
（2）是同位素的是 ，
（3）是同分异构体的是 ，
（4）是同一物质的是 。
II. 下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ⑦HNO3
（1）只由离子键构成的物质是______________（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是______________（3）由极性键和非极性键构成的物质是______________
III. 提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）
除杂试剂：A. 盐酸 B. 酸性高锰酸钾 C. 氢氧化钠溶液 D. (浓)溴水
E. H2（催化剂） F. CaO G. NaCl
分离方法：① 蒸馏 ② 分液 ③ 洗气 ④ 过滤
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| (1) | 酒精（水） | ||
| (2) | 乙烷(乙烯) | ||
| (3) | 硬脂酸钠溶液（甘油） | ||
| (4) | 苯（苯酚） | ||
| (5) | SiO2（Al2O3） |
烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别 ．
方程式为 。
pC(g)+qD(g) △H<0。
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入
④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与
2HI(g)
l3 ②NaHCO3 NaNO3 H2SO4