题目内容

19．（1）下列物质中，能导电的是①④，属于电解质的是③⑥（填序号）．
①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石．
（2）将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为②=③＞①＞④．如果将等物质的量换成等质量则①＞②＞③＞④．（填序号）
（3）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比（以下均填物质的量之比）为4：3或4：15时Al（OH）3沉淀量为最多沉淀量的$\frac{1}{4}$．

分析 （1）金属、电解质溶液或熔融态的电解质能导电，水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；
（2）等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH，根据Na原子守恒得，n（NaOH）大小顺序是②=③＞①=④，氢氧化钠不消耗水，根据c=$\frac{n}{V}$判断溶液物质的量浓度相对大小；
一般情况下，等质量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH，Na的质量分数越大，Na的质量越大，投入相同质量的水中，所得溶液浓度越大；
（3）若Al（OH）3沉淀量为最多沉淀量的$\frac{1}{4}$，则可能氯化铝反应$\frac{1}{4}$，或者氯化铝完全沉淀，然后沉淀溶解后剩余$\frac{1}{4}$．

解答 解：（1）①Cu是能导电的金属，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质；
②液氨的组成是氨气分子，不能导电，溶于水后自身不能发生电离，属于非电解质；
③氯化钠晶体中的离子不能自由移动，因此不导电，氯化钠溶于水后自身能发生电离，属于电解质；
④硫酸溶液中含有自由移动的离子，可以导电，硫酸溶液是混合物，因此既不是电解质也不是非电解质；
⑤干冰是由二氧化碳分子构成的，不导电，二氧化碳溶于水后自身不能发生电离，属于非电解质；
⑥BaSO4中的离子不能自由移动，因此不导电，BaSO4在熔融状态下可以发生电离，因此属于电解质；
⑦金刚石是不导电的非金属单质，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质；
综上所述，能导电的是①④，属于电解质的是③⑥，
故答案为：①④；③⑥；
（2）等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH，根据Na原子守恒得，n（NaOH）大小顺序是②=③＞①=④，Na与水反应消耗水，而氢氧化钠不消耗水，根据c=$\frac{n}{V}$知，溶液物质的量浓度大小顺序是②=③＞①＞④；
一般情况下，等质量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH，Na质量分数关系为①＞②＞③＞④，Na的质量分数越大，Na的质量越大，投入相同质量的水中，所得溶液浓度越大，因此溶液物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③＞④，
故答案为：②=③＞①＞④；①＞②＞③＞④；
（3）若Al（OH）3沉淀量为最多沉淀量的$\frac{1}{4}$，则可能氯化铝反应$\frac{1}{4}$，或者氯化铝完全沉淀，然后沉淀溶解后剩余$\frac{1}{4}$．
若氯化铝反应了$\frac{1}{4}$，即1molAlCl3只反应了0.25mol，
    AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
0.25mol  0.75mol
Al3+的物质的量与OH-的物质的量之比为4×0.25：0.75=4：3；
氯化铝完全沉淀，然后沉淀溶解后剩余$\frac{1}{4}$，即1molAlCl3反应完全，后0.75molAl（OH）3和NaOH反应溶解：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解；
1mol  3mol  1mol              0.75mol   0.75mol             
参加反应的AlCl3为1mol，NaOH为3mol+0.75mol=3.75mol
Al3+的物质的量与OH-的物质的量之比1mol：3.75mol=4：15，
故答案为：4：3；4：15．

点评 本题考查了电解质的概念、元素及其化合物的性质，难度中等，其中（3）计算是本题的难点，掌握元素及其化合物的性质是解题的关键．

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