题目内容

H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列说法正确的是

A．曲线①代表的粒子是HC2O4-

B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

C．pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2＋)不变

 

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子随pH值呈依次增大，故分别为①②③曲线，错误；B、由图知NaHC2O4溶液为酸性，所以在存在的水解平衡和电离平衡中以电离平衡为主，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，正确；C、由图可知pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)，错误；D、加入少量CaCl2固体，沉淀溶解平衡逆向移动，c(C2O42-)将减小，但Ksp不变，故c(Ca2＋)变大，错误。

考点：考查溶液中微粒浓度关系有关问题。

 

练习册系列答案
相关题目
通过实验测定反应速率的方法有多种，为证明化学反应速率与反应的浓度有关．有同学设计如下实验：
（1）比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，如图装置可通过测定收集等体积H2需要的
时间
时间
来实现；
（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定
溶液褪色所需时间
溶液褪色所需时间
来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是
C
C
（填字母）
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低
C． 反应中，生成的Mn2+起催化作用
D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
（3）在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应速率可通过测定
出现浑浊所需的时间
出现浑浊所需的时间
来测定，分析下列实验数据记录，可推测出现混浊的时间由快到慢的顺序是
t1=t4＜t3＜t2
t1=t4＜t3＜t2
；
序号 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 出现混浊时间
浓度 用量 浓度 用量
（1） 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 10mL t1
（2） 0.1mol?L-1 10mL+5mL 水 0.1mol?L-1 10mL t2
（3） 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL+5mL水 t3
（4） 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 5mL t4
（4）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色．）往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈
黄色
黄色
色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈
橙红色
橙红色
色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着
减弱
减弱
这种改变的方向移动．
（2010?辽宁二模）A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物（阳离子：
NH
+
4
、Na+、H+，阴离子：Cl-、OH-、
C2O
2-
4
），在水溶液中它们均抑制水电离．常温下各物质从1mL稀释到1000mL，PH的变化如图1所示，请回答：

（1）根据图1的PH变化关系写出化学式：A
NH3?H2O
NH3?H2O
，C
HCl
HCl
．
（2）B与过量的D反应生成E，写出该反应的离子方程式
H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
．
（3）E的溶液显
酸
酸
（填“中性”、“酸性”或“碱性”），其原因是
HC2O4-的电离程度大于水解程度
HC2O4-的电离程度大于水解程度
．
（4）图2是室温时向25mL某浓度的C溶液中逐渐滴加O．25mol/L，A溶液过程中PH的变化曲线．G点呈中性，此时，V（A）的体积
＞
＞
10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H点离子浓度由大到小的顺序是
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
．
（5）已知BaC2O4的溶度积常数KSP=1.6×10-7．向0.01mol/L的Na2C2O4溶液中加入等体积一定浓度的BaCl2溶液，若要产生沉淀，BaCl2溶液浓度至少为
3.2×10-5mol/L
3.2×10-5mol/L
．
（2010?揭阳模拟）草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，水溶液中草酸的存在形态有三种，各形态的浓度分数α（H2C2O4-α0，HC2O4--α1，C2O42--α2）随溶液pH变化的关系如图所示．
（1）草酸钠溶液中，
c(Na+)
c(
C2O
2-
4
)
＞
＞
2（填“＞”“═”或“＜”）；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，
c(Na+)
c(
C2O
2-
4
)
增加，可能的原因是
C2O42-与Ca2+形成沉淀
C2O42-与Ca2+形成沉淀
．
（2）往草酸钠溶液中滴稀盐酸，pH=5时溶液中存在的阴离子有
C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
，pH=3时，以上两种物质发生的主要反应的离子方程式为
C2O42-+H+=HC2O4-
C2O42-+H+=HC2O4-
．
（3）菠菜富含草酸，菠菜不能与牛奶、豆腐一起食用的原因是
生成草酸钙沉淀，使钙流失
生成草酸钙沉淀，使钙流失
．
（4）将适量草酸亚铁（FeC2O4?H2O）粉末加入试管中，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着木条熄灭，同时生成黑色粉末．反应即将结束时，将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来．草酸亚铁粉末受热分解的化学方程式为
FeC2O4?H2O
 加热 
.
 
Fe+2CO2↑+H2O↑
FeC2O4?H2O
 加热 
.
 
Fe+2CO2↑+H2O↑
，自燃的原因是
温度高，且铁的颗粒很小，与空气接触面大，反应速率快
温度高，且铁的颗粒很小，与空气接触面大，反应速率快
．
（5）下表为几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性比较：
酸 铁锈[Fe（OH）3]溶解量/g 水垢（CaCO3）溶解量/g
盐酸 0.7911 全溶
磷酸 0.1586 微溶
草酸 0.7399 0.0036
醋酸 0.1788 0.1655
下列说法正确的有
C
C
 （选填字母）．
A．同物质的量浓度时，酸性越强的酸除铁锈效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱
C．铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关
D．硫酸除铁锈和水垢的效果都好．
已知①25℃时，难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaC2O4)=2×10-9，②25℃时，100 mL 0.4 mol·L-1   H2C2O4水溶液中，用KOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒含量与溶液pH的变化关系如图所示。  
请回答下列问题：
(1) pH=5.2时，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-浓度从大到小依次是__________。
(2)向水中加入KHC2O4固体会使水的电离平衡向_______ 移动，解释其原因是__________。
(3)将500 mL0.2mol·L-1 H2C2O4与500 mL0.2mol·L-1  K2C2O4混合，关于所得溶液的下列关系式中错误的是  (     )
A.c(K+)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
B.c(K+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)
C.c(K+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4)
D. c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
(4) 25℃时向1L1×10-4 moI/L H2C2O4溶液中加入1× 10-4 mol CaCl2固体，调节溶液pH=9，请通过计算判断是否产生白色沉淀？_________（填“是”“否”或“无法确定”）。   
(5)为了测定血液中的钙离子含量，通常向样品中加入K2C2O4使之转化为CaC2O4沉淀，再向过滤出的沉淀中加入   过量的硫酸将沉淀转化为H2C2O4，最后用高锰酸钾溶液滴定。请写出滴定时发生反应的离子方程式：_____________。

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