Question

下列排列顺序不正确的是（）

    A．                                 原子半径：Na＞S＞O  B． 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

    C．                                 热稳定性：HF＞HCl＞HBr  D． 元素金属性：Na＞Mg＞Al

Answer 1

考点：  微粒半径大小的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

专题：  元素周期律与元素周期表专题．

分析：  A．电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小；

B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物越强；

C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；

D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱．

解答：  解：A．电子层越多半径越大，则O原子半径最小，电子层相同时原子序数越大半径越小，则Na＞S，故A正确；

B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物越强，故B错误；

C．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；

D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则元素金属性：Na＞Mg＞Al，故D正确．

故选B．

点评：  本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与元素对应的单质、化合物的性质关系．