题目内容

向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；

③离子方程式为：H2O2+2I-=I2+O2+2H+；④离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；

⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其正确的是                                                        （    ）

A．①④⑤     B．①②④     C．③④⑤     D．①③⑤

A

练习册系列答案
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下列反应的离子反应方程式书写正确的是：

[　　]

A．

向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

B．

向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：

NH4+＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O

C．

向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4：

Ba2+＋H+＋NH4+＋2OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O

D．

Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O

下列反应的离子反应方程式书写正确的是：

A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I-+H2O2=I2+2OH- 

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH4++ HCO3-+2OH-= NH3·H2O + CO32-+H2O

C．向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2++H++NH4++2OH-+SO 42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O

D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3 +6H+  = 2Fe3+ + 3H2O

 

下列反应的离子反应方程式书写正确的是：


  1. A.
    向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I-+H2O2=I2+2OH-
  2. B.
    向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH4++ HCO3-+2OH-= NH3·H2O + CO32-+H2O
  3. C.
    向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2++H++NH4++2OH-+SO 42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
  4. D.
    Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3 +6H+= 2Fe3+ + 3H2O
某学校课外活动小组从海带中提取碘，拟定如下实验步骤并进行实验。

①将海带剪碎放在坩埚中，并用少量酒精润湿海带，用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰。

②将海带灰转移到小烧杯中，加水煮沸，使可溶物溶解并过滤。

③用淀粉溶液检验滤液是否含碘单质，观察现象。

④向滤液中滴入几滴稀硫酸酸化滤液，再加入任选试剂A(A试剂是锌粉、亚硫酸氢钠溶液、浓三氯化铁溶液、3%过氧化氢溶液、高锰酸钾溶液、碘化钾溶液中的一种)，观察现象。⑤再用淀粉溶液检验滤液，观察现象。⑥向滤液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到碘的四氯化碳溶液。

根据上述实验，完成下列问题：

(1)步骤①中将海带剪碎并用少量酒精润湿海带，其目的是____________________。

(2)步骤③中无明显现象，得出的结论是____________________。

(3)步骤⑤中向滤液中加入锌粉、亚硫酸氢钠溶液、碘化钾溶液、高锰酸钾溶液的同学没有观察到明显现象；加入浓三氯化铁溶液、3%过氧化氢溶液的同学观察到溶液呈蓝色。上述现象说明海带中的碘元素是以的形式存在还是以I-的形式存在？____________________。

试说明加入高锰酸钾溶液，没有观察到明显现象的原因是______________________________。

下列反应的离子反应方程式书写正确的是：

A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I-+H2O2=I2+2OH-
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH4++ HCO3-+2OH-= NH3·H2O + CO32-+H2O
C．向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2++H++NH4++2OH-+SO 42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3 +6H+= 2Fe3+ + 3H2O

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