下列反应的离子反应方程式书写正确的是: [ ] A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+H2O2＝I2+2OH- B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液: NH4++HCO3-+2OH-＝NH3·H2O+CO32-+H2O C．向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4: Ba2++H++NH4++2OH-+SO42-＝BaSO4↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列反应的离子反应方程式书写正确的是：
[　　]
A．	向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I^－＋H₂O₂＝I₂＋2OH^－
B．	向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液： NH₄⁺＋HCO₃^－＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋CO₃^2－＋H₂O
C．	向Ba(OH)₂溶液中加入过量NH₄HSO₄： Ba²⁺＋H⁺＋NH₄⁺＋2OH^－＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O＋NH₃·H₂O
D．	Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸中：Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O

答案：B

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在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
（1）完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．	固体完全溶解	食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡．	溶液出现棕黄色	2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O 2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡．	溶液变成蓝色	淀粉遇碘变蓝淀粉遇碘变蓝

（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：

防止KIO₃分解

防止KIO₃分解

（3）该同学取该食盐样品100g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I₂+2S₂O^2-═2I^-+S₄O^2-₆ ），通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为

mg/kg．由此可判定该食盐为

（填“合格”或“不合格”）产品．
（4）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为
KI+3H₂O

KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

；阴极附近pH值

（填“增大”、“减小”、“不变”）．

（1）在硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃是反应的关键，其反应的化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g），反应混合体系SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
①反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）的△H

0（填“＞”或“＜”）．若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO₃气体，容器内的压强

（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡

移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO₂的物质的量

（填“增大”、“减小”或“不变”），O₂的物质的量浓度

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁K₂ 则K₁

K₂（填“＞”、“＜”或“=”），反应进行到D点状态时，V_正

V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO₃ 0.18mol，则v（O₂）=

mol?L^-1?min^-1，若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，平衡发生了移动，再次达到平衡后，

mol＜n（SO₃）＜

mol．
（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）₃沉淀．请回答下列问题：
①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c（OH^-）=

（K_w是水的离子积），则这两种溶液可为

（填字母）．
②能体现出NaHCO₃在反应中，HCO^-₃的水解程度小于电离程度的离于方程式为

（10分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ、测定过氧化氢的含量

请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性
验证不稳定性

（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H₂SO₄）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²^＋	6．34	9．7
Fe³^＋	1．48	3．2
Zn²^＋	6．2	8．0

请回答下列问题：

（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，这是由于相同温度下：K_sp（CuS） K_sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的（填序号）作为试剂甲是比较合适的。

A．KMnO₄ B．O₂ C．H₂O₂ D．Cl₂

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间。

（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）₃反应的离子方

程式。

（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe³^＋）在 __ mol/L以下。

[Fe（OH）₃的= 2．70×10^-39]

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是。

（7）请写出“沉淀Zn²⁺”步骤中发生反应的化学方程式。

（10分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ、测定过氧化氢的含量

请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性
验证不稳定性