Question

19．新制氯水能使红色布条褪色，对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种微粒都有可能．请你设计实验，得出正确结论．
（1）提出假设
假设①：氯气使布条褪色；
假设②：盐酸使布条褪色；
假设③：HClO使布条褪色；
假设④：H₂O使红色布条褪色．
（2）设计方案
急于提出的假设，设计出实验方案．
（3）实验过程
实验①把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中；
实验②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色；
实验③把红色布条放在水里，红色布条不褪色．
（4）得出结论：次氯酸使红色布条褪色．
（5）实验过程中，为防止氯气外逸，请用化学方程式表示处理方法：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸、水分子，新制氯水能使红色布条褪色，分别根据这四种物质进行实验设计，作出四种假设并根据现象得出结论，据此解答．

解答 解：（1）氯气溶于水发生反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO，根据方程式知，溶液中的成分是氯气、水、盐酸和次氯酸，新制氯水能使红色布条褪色，可能是氯气、盐酸和次氯酸、水分子四种物质的一种，
所以提出假设：①氯气使有色布条褪色；
②盐酸使有色布条褪色；
③次氯酸使有色布条褪色；
④水使有色布条褪色；
故答案为：①氯气使有色布条褪色；
②盐酸使有色布条褪色；
③次氯酸使有色布条褪色；
（3）分别把有色布条放在氯气、盐酸、水中，检验是否有色布条褪色，若都不能褪色可知具有漂白性的为次氯酸，
所以实验过程为：实验1：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中；
实验2：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色；
故答案为：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中；把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色；
（4）通过实验可观察到：实验1、实验2、实验3的有色布条都不褪色，说明氯气、盐酸、水不具有漂白性，所以可知次氯酸具有漂白性；
故答案为：次氯酸使红色布条褪色；
（5）氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用氢氧化钠吸收过量的氯气，方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本题为实验设计题，明确物质的成分及性质，提出合理假设，并设计实验，注意实验设计的合理性，题目难度中等．