题目内容
相同条件下，向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是（ ）
| A、HA一定是强酸 |
| B、HB一定是强酸 |
| C、HB一定是弱酸 |
| D、反应开始时二者生成H2的速率相同 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：相同条件下，向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分应后，收集到H2的体积前者大于后者，说明HA最终电离出的氢离子浓度大于HB，则酸性HB＞HA，据此分析解答．
解答：
解：相同条件下，向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分应后，收集到H2的体积前者大于后者，说明HA最终电离出的氢离子浓度大于HB，则酸性HB＞HA，
A．酸性HB＞HA，所以HA一定是弱酸，故A错误；
B．根据已知条件无法确定HB的电离程度，则无法确定HB的酸性强弱，故B错误；
C．根据B知，无法确定HB的酸性强弱，故C错误；
D．反应速率与氢离子浓度成正比，pH相等时氢离子浓度相等，所以其开始反应速率相等，故D正确；
故选D．
A．酸性HB＞HA，所以HA一定是弱酸，故A错误；
B．根据已知条件无法确定HB的电离程度，则无法确定HB的酸性强弱，故B错误；
C．根据B知，无法确定HB的酸性强弱，故C错误；
D．反应速率与氢离子浓度成正比，pH相等时氢离子浓度相等，所以其开始反应速率相等，故D正确；
故选D．
点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意反应速率与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．
练习册系列答案
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