题目内容
7.下列变化中属于放热反应的是⑤⑦⑧.①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华⑦燃烧木炭⑧酸与碱的中和反应⑨氢氧化钡晶体与固体氯化铵反应.
分析 ①汽化要吸热;②大多数分解反应是吸热反应;③苛性钠固体溶于水要放热;④大多数分解反应是吸热反应;⑤大多数化合反应是放热反应;⑥升华要吸热;⑦燃烧要放热;⑧中和反应是放热反应;⑨铵盐与碱反应是吸热反应.
解答 解:①液态水汽化是吸热过程,属于物理变化;
②将胆矾加热变为白色粉末是硫酸铜晶体分解失去结晶水,属于吸热反应;
③苛性钠固体溶于水溶液稳定升高,溶解过程放热,不是反应;
④氯酸钾分解制氧气是分解反应,属于吸热反应;
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是化合反应,属于放热反应;
⑥干冰升华固体变化为气体吸热,属于物理变化;
⑦燃烧木炭放出热量,属于放热反应;
⑧酸与碱的中和反应放出热量,属于放热反应;
⑨氢氧化钡晶体与固体氯化铵反应属于吸热反应;
故答案为:⑤⑦⑧.
点评 本题考查学生常见的放热反应和吸热反应,熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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17.25℃时,将物质的量浓度相同的NaOH 溶液和CH3COOH溶液等体积相混合后,下列关系式中正确的是( )
| A. | c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | B. | c (Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | ||
| C. | c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) | D. | c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
18.下列有关说法正确的是( )
| A. | 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程 | |
| B. | ||
| C. | 淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物,在一定条件下都能水解 | |
| D. | 石油裂解可以得到更多的汽油,这种汽油是一种纯净物 |
2.
如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细.下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是( )
| 选项号 | M | N | P |
| A | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
| B | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
| C | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
| D | 锌 | 铜 | 稀硫酸 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
12.电池是人类生产和生活中的重要的能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献.下列有关电池的叙述正确的是( )
| A. | 构成电池的两极必须是活泼性不同的金属 | |
| B. | 锌锰干电池工作时,锌作负极 | |
| C. | 在电池中,电子流出的一极是负极,发生还原反应 | |
| D. | 铅蓄电池工作时,电子由Pb电极流出经过溶液后流向PbO2电极 |
19.Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3综合实验探究
Ⅰ.(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如图:

①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法),而不先通CO2再通NH3的原因是由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小,NH3在水中溶解度较大,先通入NH3使食盐水呈碱性,能够吸收大量CO2气体,产生较高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体.
②写出沉淀池中反应的化学方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓.
Ⅱ.某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签.于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究.
(2)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(3)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复到室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液.
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论:相同温度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水.
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象.其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b、d(填字母序号).
a.溶液温度下降
b.溶液温度升高
c.滴入酚酞后呈浅红色
d.滴入酚酞后呈红色
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液,设计如表方案并对反应现象做出预测:
实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体,则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O.
Ⅰ.(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如图:
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法),而不先通CO2再通NH3的原因是由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小,NH3在水中溶解度较大,先通入NH3使食盐水呈碱性,能够吸收大量CO2气体,产生较高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体.
②写出沉淀池中反应的化学方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓.
Ⅱ.某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签.于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究.
(2)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(3)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复到室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液.
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论:相同温度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水.
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象.其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b、d(填字母序号).
a.溶液温度下降
b.溶液温度升高
c.滴入酚酞后呈浅红色
d.滴入酚酞后呈红色
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液,设计如表方案并对反应现象做出预测:
| 实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
| 操作1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应:Ca2++CO32-═CaCO3↓ (离子方程式) |
| 操作2:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应 |
9.下列图示与对应的叙述相符的是( )

| A. | 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol | |
| B. | 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)?3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 | |
| C. | 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠 | |
| D. | 图4表示达到化学平衡后,在t时刻增加了反应物的浓度后,正逆反应速率的变化情况 |