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7.下列变化中属于放热反应的是⑤⑦⑧.
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华⑦燃烧木炭⑧酸与碱的中和反应⑨氢氧化钡晶体与固体氯化铵反应.

分析 ①汽化要吸热;②大多数分解反应是吸热反应;③苛性钠固体溶于水要放热;④大多数分解反应是吸热反应;⑤大多数化合反应是放热反应;⑥升华要吸热;⑦燃烧要放热;⑧中和反应是放热反应;⑨铵盐与碱反应是吸热反应.

解答 解:①液态水汽化是吸热过程,属于物理变化;
②将胆矾加热变为白色粉末是硫酸铜晶体分解失去结晶水,属于吸热反应;
③苛性钠固体溶于水溶液稳定升高,溶解过程放热,不是反应;
④氯酸钾分解制氧气是分解反应,属于吸热反应;
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是化合反应,属于放热反应; 
⑥干冰升华固体变化为气体吸热,属于物理变化;
⑦燃烧木炭放出热量,属于放热反应;
⑧酸与碱的中和反应放出热量,属于放热反应;
⑨氢氧化钡晶体与固体氯化铵反应属于吸热反应;
故答案为:⑤⑦⑧.

点评 本题考查学生常见的放热反应和吸热反应,熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键,难度不大.

练习册系列答案
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19.Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3综合实验探究
Ⅰ.(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如图:

①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法),而不先通CO2再通NH3的原因是由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小,NH3在水中溶解度较大,先通入NH3使食盐水呈碱性,能够吸收大量CO2气体,产生较高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体.
②写出沉淀池中反应的化学方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓.
Ⅱ.某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签.于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究.
(2)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(3)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复到室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液.
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论:相同温度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水.
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象.其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b、d(填字母序号).
a.溶液温度下降
b.溶液温度升高
c.滴入酚酞后呈浅红色
d.滴入酚酞后呈红色
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液,设计如表方案并对反应现象做出预测:
实验方案预测现象预测依据
操作1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应:Ca2++CO32-═CaCO3↓ (离子方程式)
操作2:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应
实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体,则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O.

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