题目内容
工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加热粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解．已知：
（1）为除去溶液中Fe2+，可向溶液中滴加 溶液（选填A．H2O2 B．浓硫酸 C．高锰酸钾溶液）．稍加热，当Fe2+完全转化为 后，慢慢加入 粉末（选填A．NaOH B．CuO C．Cu）搅拌，以控制pH=3.5；加热煮沸一段时间， （填操作名称），以除去 沉淀．用稀盐酸酸化滤液只pH=1，将滤液蒸发浓缩，获得氯化铜浓溶液，冷却结晶，得到氯化铜晶体．
（2）如何检验滤液中Fe3+已沉淀完全： ．
（3）配制CuCl2溶液时，取CuCl2固体加蒸馏水溶解，此时溶液的pH值是 （填小于、大于还是等于7）；应该向溶液中加入 溶液以抑制水解．
| 离子 | Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ |
| 沉淀完全时的pH | 9.6 | 6.4 | 3.2 |
（2）如何检验滤液中Fe3+已沉淀完全：
（3）配制CuCl2溶液时，取CuCl2固体加蒸馏水溶解，此时溶液的pH值是
考点：制备实验方案的设计,物质分离、提纯的实验方案设计,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：
分析：工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含FeO），充分搅拌，使之溶解，发生CuO+2HCl═CuCl2+H2O、FeO+2HCl═FeCl2+H2O，得一强酸性的混合溶液，除去溶液中Fe2+，选过氧化氢，且不引入杂质，为使铁离子转化为沉淀，加CuO促进铁离子水解，然后过滤除去氢氧化铁，最后用稀盐酸酸化滤液只pH=1，将滤液蒸发浓缩，获得氯化铜浓溶液，冷却结晶，得到氯化铜晶体，以此来解答．
解答：
解：（1）由表格数据可知，铁离子转化为沉淀的pH最小，则为除去溶液中Fe2+，可向溶液中滴加H2O2溶液，稍加热，发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，当Fe2+完全转化为Fe3+后，慢慢加入CuO粉末搅拌，促进铁离子水解转化为沉淀，以控制pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，以除去Fe（OH）3沉淀．用稀盐酸酸化滤液只pH=1，将滤液蒸发浓缩，获得氯化铜浓溶液，冷却结晶，得到氯化铜晶体，故答案为：A；Fe3+；B；过滤；Fe（OH）3；
（2）取少量滤液滴加KSCN溶液，无血红色出现，则滤液中Fe3+已沉淀完全，故答案为：取少量滤液滴加KSCN溶液，无血红色出现；
（3）由表格中数据可知，pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2，取CuCl2固体加蒸馏水溶解，此时溶液的pH值是小于7，且加盐酸抑制水解，
故答案为：小于7；盐酸．
（2）取少量滤液滴加KSCN溶液，无血红色出现，则滤液中Fe3+已沉淀完全，故答案为：取少量滤液滴加KSCN溶液，无血红色出现；
（3）由表格中数据可知，pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2，取CuCl2固体加蒸馏水溶解，此时溶液的pH值是小于7，且加盐酸抑制水解，
故答案为：小于7；盐酸．
点评：本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备流程及发生的反应、混合物分离提纯、盐类水解等为解答的关键，综合考查反应原理及实验能力，注意表格数据应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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