Question

（1）配制FeCl₃饱和溶液时，应用

 

（填“冷或热”）的蒸馏水，并可在溶液中加入少量的

 

，目的是为了

 

．
（2）明矾净水原因是（用离子方程式表示）：

 

（3）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：（1）Fe³⁺易水解，水解为吸热反应，应在冷水中进行，水解生成H⁺，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl₃水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊；
（2）明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；
（3）AlCl₃为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解．

解答： 解：（1）Fe³⁺易水解，水解为吸热反应，应在冷水中进行，水解生成H⁺，水解的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl₃水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，故答案为：冷；盐酸；防止Fe³⁺水解生成沉淀而导致溶液变浑浊；
（2）明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，反应的离子方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（3）AlCl₃为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，灼烧氢氧化铝可分解生成Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃．

点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强．该题的关键是明确盐类水解的原理，然后结合提高信息灵活运用即可，有利于培养学生的灵活应变能力，答题时注意离子反应方程式的正确书写．