Question

（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式： 、 。

（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。写出反应的化学方程式： 。

（3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式 。

Answer 1

（1）CaCO3 CO2↑+ CaO CaO + H2O ═ Ca(OH)2

（2）MgCl2+ Ca(OH)2 ═ Mg(OH)2↓+ CaCl2 （3）MgCl2（熔融）Mg ＋ Cl2↑。

【解析】

试题分析：

（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，氧化钙溶于水即生成氢氧化钙，有关反应的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O＝Ca（OH）2。

（2）氢氧化钙与氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙，反应化学方程式是Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。

（3）熔融的氯化镁中自由移动的Mg2+和Cl－，其中Cl－定向向阳极移动，在阳极上发生氧化反应：2Cl－→Cl2↑＋2e－；Mg2+定向向阴极移动，在阴极上发生还原反应：Mg2+＋2e－＝Mg。总反应式为： MgCl2（熔融）Mg ＋ Cl2↑。

考点：考查镁及其化合物的性质